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Se trata de soluciones que, como las soluciones en mol/L, dan una indicación directa del número de partículas que hay en solución. Lo que es diferente es, antes que nada, el modo de prepararlas. ¿Cómo se prepara. por ejemplo, una solución de NaCl que tenga 150 milimoles por kilogramo de agua? Como el pm del NaCl es 58,5 g/mol, habrá que pesar, en una balanza:
1000 mmol NaCl ......... 58,5 g
150 mmol NaCl ......... x = 8,775 g
Luego hay que tomar otra balanza, de mayor capacidad, y PESAR 1 kg de agua destilada. A esa cantidad de agua se le agregarán los 8,775 g de NaCl y se tendrá preparada una solución:
NaCl: 150 mmol/kg ó 150 mmol . kg-1
Es una solución que se suele llamar "150 milimolal", pero, aquí también, es preferible dar todas las unidades. En una solución como ésta, en la que la masa del soluto está disuelta en una determinada masa de solvente, no interesa el volumen que alcance la solución. Lo importante es, siguiendo con el ejemplo,
que 150 mmol de NaCl se han disuelto en una MASA DE AGUA.
Veamos la importancia que puede tener preparar una solución de un modo u otro. Supongamos que en vez de una solución simple formada por glucosa y agua, tenemos PLASMA. Allí el solvente es agua, pero es una solución compleja en la que hay glucosa, sodio, cloruro, urea, ácido úrico, proteínas, lípidos, etc., etc. y
donde cada uno de ellos ocupa una parte del volumen total. ¿EL Na+, el Cl- están, en realidad, disueltos en un volumen de plasma? No, están disueltos sólo en el agua plasmática. Es por eso que, desde punto de vista fisicoquímico, es más correcta Ia expresión en "moles por kílogramo de solvente", que la expresión
"moles por litro de solución". Sin embargo, como discutiremos en detalle al tratar las soluciones osmolales, para soluciones diluidas la diferencia en concentración, al prepararlas de uno u otro modo, no suele ser muy grande y se puede, sin grandes problemas, usarse la forma "moles/litro", si se prefiere.

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