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Alternativamente, la unión entre diversos átomos puede darse de un modo en que dos o más átomos COMPARTAN sus electrones. Veamos el caso del TETRACLORURO DE CARBONO (CCl4). La configuración electrónica de cada uno de los átomos intervinientes es:

1

Si el CARBONO "cediera" un electrón, el cloro completaría el octeto pero el carbono quedaría inestable, con 3 electrones en la última capa. La opción es unir 4 CLOROS con 1 CARBONO, del modo que muestra la figura:

1

En esta notación, cada punto o cuadrado representa un electrón de la última capa. Si se mira cada uno de los átomos por separado, se verá que TODOS tienen 8 electrones, cumpliéndose la ley del octeto.
Esta unión de dos o más átomos por pares de electrones se llama UNION COVALENTE y en la medida en que ninguno de los átomos intervinientes ha ganado o perdido electrones, no hay formación de iones. En estas condiciones, las moléculas formadas SOLO por uniones covalentes son malas conductoras de la electricidad y cuando se disuelven en agua forman soluciones NO-ELECTROLITICAS.

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