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Las concentraciones de las sustancias hay, muchas veces, necesidad de usar unidades diferentes.
Así, para sustancias no-electrolíticas, se usan cosas tan simples como g/L ó mg/dL y también mmol/L. Para las concentraciones iónicas, se utilizará el mol/L y también el mmol/L, al tiempo que para la osmolaridad se usará el mOsm/kg y el mOsm/L. La concentración de ion hidrógeno, a pesar de ser éste un catión monovalente, ha recibido un tratamiento especial: su concentración se expresa, por lo general, en términos de pH. ¿Por qué pH y no mEq/L? La razón es que la concentración de H+ libres en el agua, es de 10-7 mEq/L o, como es monovalente, 10-7 mmol/L. No hay ningún inconveniente en decir que la concentración de H+ en el agua pura es:
a) 10-7 mol/L
b) 0,1 µmol/L
c) 100 nmol/ L
Sin embargo, desde Sörensen, se ha usado expresar las concentraciones de H+ como:
1
donde [H+] representa la concentración de hidrogeniones en mol/L.
Si reemplazamos, para la concentración en agua pura:
1


Esta nomenclatura tiene la ventaja de señalar, con un solo número, el grado de ACIDEZ (pH de 0,01 a 6,99) o ALCALINIDAD (pH de 7,01 a 14) de la solución, mientras que se considera NEUTRA a aquella solución de pH 7,00. Tiene el inconveniente de no señalar directamente lo que es: una concentración iónica.
¿Oué concentración de H+ hay en una solución de pH 5,00? Claramente hay 10-5 mol/L de H+ y como 10-5 mmol/ L es una concentración MAYOR a 10-7 mol/ L, hay MAS H+, por litro, en la solución de pH 5,00 que en la de pH 7,00. ¿Cuánto más H+ hay en una que en otra? De 10-7 a 10-5 hay 2 órdenes de magnitud, lo que indica que la solución de pH 5 es 100 veces más concentrada, en lo que a H+ se refiere, que la de pH 7,00. Lo anterior podría ser más fácilmente visto si la concentración de H+ se expresara, por ejemplo, en nanomoles por litro de solución.
Así:
pH 5,00 = 10-5 mol/L = 10 µmol/L = 10000 nmol/L
Claramente se ve que a pH 5,00 hay 10000 nmol/L de H+ mientras que a pH 7,00 hay 100 nmol/L, lo que nos vuelve a decir que a pH 5,00 hay 100 veces más hidrogeniones que a pH 7,00. Como tantas otras unidades, el pH persistirá por mucho tiempo, a pesar de las sugerencias para reemplazarlo por la más simple de nanomoles de H+ por litro.

ALCOHOL Y OSMOLARIDAD. El alcohol etílico es ingerido cotidianamente por un porcentaje bastante elevado de la población y es absorbido a nivel intestinal. Como los lípidos son solubles en alcohol, las membranas celulares no representan prácticamente ninguna barrera para su paso y, por lo tanto, se distribuye en toda el agua corporal, sin que existan gradientes de concentración. El grado de intoxicación alcohólica o borrachera depende de varios factores, pero en muchos lugares se ha establecido como límite, para conducir, por ejemplo, una concentración de alcohol en plasma de 50 mg/ 100 mL (0,5 g/L). Esto
significa, para un sujeto de 70 kg, con 42 litros de agua corporal, una masa de 21 gramos. ¿Cuánto ha debido beber para llegar a esa cifra? Es difícil decirlo ya que el alcohol desaparece del agua corporal casi
exclusivamente por metabolización hepática. Por lo tanto, suponiendo que el ritmo de metabolización es constante, la concentración de alcohol en los fluidos corporales depende de la velocidad con que el
sujeto beba y el tiempo que ha pasado desde el último trago. Para tener una idea aproximada, imaginemos que bebe tan rápidamente que no da tiempo a metabolizarse el alcohol. Los 21 gramos
necesarios para llegar al límite legal se lograrán con unos 50 mL de ron, vodka o whisky ya que esta bebidas tienen una concentración de 40 a 50 g de alcohol por cada 100 mL de bebida. Una “medida”
equivale de unos 30 ml por lo que bastarán menos de 2 tragos rápidos para quedar, legalmente, fuera de circulación Es interesante notar que el alcohol se comporta como un soluto que aumenta la osmolaridad de los líquidos corporales. Sabiendo que el peso molecular del etanol es de 46 g/ mol, se puede calcular que
cuando la intoxicación lo lleve al estupor o al coma con 4 g de etanol por litro, la osmolaridad plasmática habra aumentado Si bien legalmente no tiene valor determinar el descenso crioscópico para medir la concentración de alcohol, es una buena manera de determinar la causa de un estado confusional o un coma. Hay una hiperosmolaridad con sodio normal o bajo.

¿MILIEQUIVALENTES O MILIMOLES POR LITRO? Una vez que se ha comprendido el concepto de miliequivalentes y de milimoles, es fácil entender que para los iones monovalentes como el Na+, el Cl- o el K+, da lo mismo usar uno u otro de los términos ya que una solución de 100 mEq/L de K+, por ejemplo, es una solución que tiene 100 mmol/L de K+. La situación es diferente para los iones divalentes como el Ca2+ o el Mag 2+, en los que 100 mmol/L son 100 mEq/L. Sin embargo, el Sistema Internacional propone usar, para todas las soluciones, sean electrolíticas o no, monovalente o no, el termino mmol/L.


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