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Si a un 1 litro de solución, por más compleja que ésta sea, se le agregan 100 milimoles de NaCl, la concentración de Na+ aumentará en 100 mEq/L y lo mismo pasará con el Cl-. ¿Oué pasa si se agregan 900 nanomoles de H+ a un litro de agua pura?

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Como una concentración de H+ de 1000 nmol/L corresponde a un pH de 6,00, diremos que el agua se ha acidificado. Hasta aquí no hay diferencia entre Na+, Cl- e H+. ¿Oué ocurre si en vez de agregar 900 nanomoles de H+ al agua pura se los agregamos a una solución, como el plasma, que tiene sistemas AMORTIGUADORES como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas, etc?
Estos sistemas “regulan” químicamente la concentración de H+ haciendo que la variación del pH, por el agregado de H+, sea mucho menor que en el caso del agua pura.

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