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Metales alcalinoterreos

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA

Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer
Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.
Radio: escaso y radictivo.

PROPIEDADES FÍSICAS

Color blanco plateado, aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicas. Más densos.

Dureza y punto de fusion: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusion más elevados y no varia de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

PROPIEDADES QUÍMICAS

Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.

La energia de ionizacion más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.


Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2

- puntos de fusion de sus compuestos bajos
- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.
- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos
- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.
- Be2C forma metano por hidrólisis.

METODOS DE PREPARACIÓN

Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis

Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis
Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de la dolomita calcinada o del óxido.
Calcio: Método electrolítico, un fundido de CaCl2 anhidro con CaF2
Estrroncio y Bario: a partir de los óxidos por reducción con aluminio
Radio: Se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, destilación de una amalgama de RaCl2/Hg.

APLICACIONES

Berilio:
- Aleado con Cu
- Industria de la energía nuclear. Es un mal absorbente de neutrones.
- Transparente a la radicación de rayos X.

Magnesio:
- Aleaciones que pesan poco
- Preparación de reactivos de Grignard.
- Tipo especial de baterías secas
- Protección de otros metales
- Preparación de titanio
- Desoxidación y desulfuración de aceros
Calcio:
- Aleado con Al
- Agente desoxidante y eliminación de azufre y fósforo del hierro.
- Agente reductor en la preparación de otros metales raros y en la síntesis orgánica
- Obtención de CaH2. Fuente útil de H2.
- Eliminación del nitrógeno de los gases inertes.

Estroncio:
- Ninguna aplicación comercial.

Bario:
- Eliminación de gases activos
- Aleación Ni-Ba para la fabricación de alambre de bujías.

 

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