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Haluros de metales divalentes alcalinoterreos

ESTRUCTURA CRISTALINA Y NATURALEZA DEL ENLACE
Por la mayor carga y comparativamente menor radio los cationes alcalinotérreos poseen mayor capacidad de polarización que los alcalinos, lo que se manifiesta en las estructuras cristalinas. Estructuras:
-Iónicas: Tipo fluorita: CaF2, SrF2, BaF2. Tipo rutilo: MgF2. Tipo rutilo deformado: CaCl2, SrCl2, CaBr2
-La mayoría de los bromuros y resto de cloruros: tridimensionales pero distintas de las típicamente iónicas.
-En todos los ioduros el enlace es parcialmente covalente con estructuras polarizadas, laminares.
Sólidos cristalinos, incoloros
PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN
-Los de estructura iónica: puntos fusión y ebullición muy altos, algunos son refractarios.
-Bromuros y ioduros, de estructura polarizada, puntos fusión más bajos en conjunto.
PROPIEDADES EN ESTADO FUNDIDO Y EN ESTADO DE VAPOR
-Fundido: conductores, lo que indica existencia de iones.
-Vapor: poco conductor.
SOLUBILIDAD Y FORMACIÓN DE HIDRATOS
-Todos los fluoruros alcalinotérreos (excepto BeF2) tienen muy baja solubilidad en agua. Por eso se pueden obtener por precipitación.
-En contraste con los fluoruros, el resto de haluros alcalinotérreos son solubles en agua. La solubilidad aumenta en cada serie de cloruros a ioduros y del bario al calcio (excepto CaI2). Es de destacar la alta solubilidad de CaCl2 y CaBr2.
-La tendencia a formar hidratos aumenta, en cada tipo de haluro, al disminuir el tamaño del catión y, para el mismo catión, al aumentar el tamaño del halógeno, así el mayor número de moléculas de agua de cristalización existe en el CaI2. Por consiguiente la tendencia a formar hidratos aumenta al aumentar la diferencia de tamaño del anión y el catión, como en el caso de los haluros alcalinos.
-Por calentamiento de los haluros hidratados de calcio, estroncio y bario se pueden obtener las correspondientes sales anhidras, sin que se produzca hidrólisis. En cambio, los haluros hidratados de berilio y de magnesio se hidrolizan al calentar (en lo que se asemejan los haluros de los restantes metales bivalentes).
-Estos haluros adicionan también moléculas de NH3, formando compuestos semejantes a los hidratos.
-Son solubles en alcohol etílico, con excepción del BaCI2. También se disuelven en otros disolventes orgánicos.
OBTENCIÓN Y APLICACIONES
-El más importante de los haluros alcalinotérreos, desde el punto de vista técnico, es el CaF2. Se encuentra en la naturaleza en el mineral llamado fluorita. Además de sus aplicaciones como fundente en metalurgia y en cerámica, es punto de partida para la obtención de flúor y de los compuestos de este elemento.
-El MgCI2, se encuentra en el mineral carnalita

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