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Estequiometría

Composición estequiométrica es la relación cuantitativa de los elementos que forman un compuesto.
Estequiometría de reacción es la relación cuantitativa de los elementos que intervienen en una reacción química. El átomo se constituye de partículas más pequeñas: protones (+) y neutrones en el núcleo (constituyen la mayor parte de la masa atómica, aunque su tamaño es mínimo), y los electrones (-) en orbitales alrededor.

Datos importantes: 

Radio atómico: 1-2’5 A
Radio del núcleo: 10-5 A    1 A= 10-10 metros

Masa del protón: Masa del proton
Masa del neutrón: Masa del neutron
Masa del electrón: Masa del electron
Masa atómica: Masa atómica
U.M.A.= 1/12 de la masa de un átomo de 12C
      = Unidad de masa atomica

Número atómico Z: número de e- ó protones
Número másico A: número de protones mas número de neutrones

Un isótopo de un elemento es un átomo con el mismo número atómico pero con distinto número másico que el original.

MOL: es un peso en gramos igual al peso molecular de la sustancia en UMAs. Ó tantas moléculas de dicha sustancia cómo átomos hay en 12 gramos de 12C.
1 mol de átomos de un elemento es el peso atómico de ese elemento expresado en gramos.
1 mol de moléculas de un compuesto es peso molecular de ese compuesto expresado en gramos.

Una fórmula química es una combinación de símbolos y subíndices que nos indica el tipo de átomos (elementos) y número que hay de ellos en un compuesto.

  • EMPÍRICA: nos indica la relación de cantidades de elementos que forman el compuesto.
  • MOLECULAR: nos indica la cantidad real de elementos de forman el compuesto.

La composición porcentual ó porcentaje en peso de un elemento en un compuesto se calcula:

% peso elemento X= % en peso x 100

La molaridad se calcula:

Molaridad= Molaridad

Tipos de reacciones en disolución acuosa:

  • PRECIPITACIÓN: al mezclar dos disoluciones de electrolitos que contienen un anión y un catión generando una sal insoluble.
  • ÁCIDO-BASE: se produce transferencia de protones del ácido a la base.
  • OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: el compuesto que se oxida pierde electrones que gana el que se reduce.

 

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