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Gases nobles

PROPIEDADES FÍSICAS

Monoatómicos, fuerzas de dispersión de London (VDW), que aumentan con el tamaño. Difícil licuación. Estructura CCC.
Al licuar el helio, según P y T aparece He-I  (propiedades de los líquidos) y He-II (viscosidad muy baja, conductividad térmica elevada y capacidad de fluir hacia arriba).

PROPIEDADES QUÍMICAS

Baja reactividad química y estabilidad extraordinaria por tener una capa electrónica externa completa.
 

  • Formación de enlaces covalentes: promoción de un e- (E. de Promoción elevada)
  • Formación de enlaces iónicos: EI y AE muy desfavorables

Química del Xenón:

  • XeF4: estable y definido. Sólido a T ambiente. Con agua forma XeO3 que es explosivo. excelente agente fluorante/oxidante.
  • XeF2 y XeF6: sólidos que reaccionan vigorosamente con el agua. Agentes oxidantes y agentes flourantes.
  • XeO3: excelente oxidante. En disolución acuosa: ACIDO XENICO, que se oxida con ozono a perxenatos

Química del Kriptón:  KrF2: preparado por descarga eléctrica. Solido cristalino. Molécula linela. Agente fluorante activo.

Química del Radón: RnF2 formado espontáneamente.

METODOS DE PREPARACIÓN

He: a partir del gas natural. Separación por trampas frías o tamices moleculares (bajo PE y pequeño tamaño) Se usa carbón activado para eliminar impurezas.

Ne, Ar, Kr, Xe: licuación del aire, destilación fraccionada y separación con tamices molecualres

Rn: producto de desintegración del Ra

APLICACIONES

He:

  • Creación de atmósfera inerte para soltad metales y para preparar elementos con elevado grado de pureza.
  • Creación de atmósfera artificial para buzos.
  • Tratamiento de enfermos asmáticos
  • Criogenia
  • Fluido refrigerante en reactores nucleares
  • Fabricación de termómetros de gases a bajas temperaturas
  • Gas portador en cromatografía
  • Fluido picnómetrico
  • Gas para globos sondas y dispositivos aeronáuticos

Ar:

  • Creación de atmósferas inertes

Rn:

  • Se emplea en medicina (emisor a)

Otra aplicación de los gases nobles es en diversas fuentes de luz y en laceres. Se efectúa una descarga eléctrica en el gas, que ioniza algunos átomos, promocionando tanto los iones como los átomos neutros a estados excitados que emiten luz al volver a estados de menor energía.

Contaminación por Radón

El radón gas se inspira y espira continuamente, no permanece en contado con los tejidos del tracto respiratorio el tiempo suficiente para causar daño. Sin embargo el Pb y otros productos radiactivos de su desintegración no son gases y se adhieren a la superficie de los pulmones y del tracto respiratorio, originando mutaciones sobre el DNA y actuando como cancerígenos.

  

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