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Principio de incertidumbre de Heisemberg

Uno de los principios fundamentales de la mecánica cuántica es que es imposible determinar con exactitud la trayectoria del e- entorno a un núcleo. El principio de incertidumbre de Heisemberg enunciado es 1927 es una afirmación teórica que se encuentra de acuerdo con todas las observaciones experimentales. Nos dice que es imposible determinar con toda exactitud la posición y la cantidad de movimiento de una partícula. Matemáticamente el producto de la incertidumbre de la posición y de la cantidad de movimiento es:

                                             A x A(mv) = h/ 4p

La conclusión inmediata de este principio es que la concepción de órbita en el átomo de Bohr debe ser modificado ya que según sus ecuaciones se podían determinar exactamente la velocidad y el radio del e-. El concepto de órbita tanto plana como elíptica debe ser sustituida por el orbital que implica la probabilidad de encontrar el e- en una posición determinada.

 

 

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