Leyes de la termodinamica

Primera:

La variación de entalpía de un proceso es directamente proporcional a la cantidad de sustancia que se produce en la reacción:

Segunda:

La variación de entalpía de reacción de un proceso de formación de un compuesto, es igual a la variación de entalpía de reacción en el proceso inverso (separación de un compuesto en sus elementos) cambiada de signo:

Tercera:

La entalpía es una función de estado, es decir, la entalpía de cada sustancia depende de sus características y estado físico, pero no de cómo se ha preparado.
Esto se resume en la ley de Hess: cuando los reactivos se transforman en productos, la variación de entalpía es la misma, independientemente de que la reacción transcurra en un paso, ó bien en una serie de pasos. Por tanto, la variación de entalpía de reacción es igual a la suma de las variaciones de entalpía de los pasos individuales.
Al aplicar esta ley, muchas veces es necesario cambiar las ecuaciones químicas correspondientes a cada una de las etapas del proceso, de modo que al sumarlas se eliminan todas las especies excepto los reactivos y los productos. Para lograr esto, a menudo es necesario multiplicar las ecuaciones por los coeficientes adecuados.
La entalpía de formación de muchos elementos se han calculado experimentalmente y están tabuladas, estos datos nos permiten obtener la entalpía de cualquier reacción.