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Problemas de quimica

Problemas Quimica: 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14

1.- El número de protones en los núcleos de 5 elementos es el siguiente:
V = 9; W = 14; X=18; Y=20; Z=37. Responde justificadamente a las siguientes afirmaciones:

  1. Ninguno es un gas noble.
  2. El elemento Z es el más metálico.
  3. El elemento W tiene valencia –2.
  4. El elemento V es el de mayor electronegatividad.
  5. El elemento Y forma un cloruro cuya fórmula es YCl2.
  6. El elemento V se combina con el elemento Y, y forma el compuesto YV3.

2.- Dados los elementos azufre, potasio, cloro y litio. Escribe sus configuraciones electrónicas y ordena justificadamente:

  1. Orden creciente de radio atómico.
  2. Orden decreciente de radio iónico.
  3. Orden creciente de su 1ª energía de ionización.
  4. Orden decreciente de electronegatividad.

3.- ¿Cuál es la longitud de onda, la frecuencia y la energía de la radiación emitida al caer un electrón del átomo de hidrógeno desde el nivel 5 al nivel 1 (4ª línea espectral de Lyman)? DATOS: c = 300.000 Km/ s ;  h = 6,62 x 10-34J .s ;  Rh = 1,097 x 10-7 m-1.

4.- En la reacción: A + B => productos, se obtuvieron los siguientes resultados:

Experimento

[A] Mol/l

[B] Mol/l

V Mol/l.s

1

0,25

0,25

0,015

2

0,50

0,25

0,030

3

0,25

0,50

0,060

4

0,50

0,50

0,120

Calcula: El orden de la reacción respecto de A y de B. El orden total de la reacción.La constante de velocidad y la ecuación de velocidad.

5.- Completa la siguiente tabla de valores correspondiente a una reacción: A + B => C, que es de primer grado respecto de A y de segundo orden respecto de B.

Experimento

[A] Mol / l

[B] Mol/l

V Mol/l.s

1

0,10

0,30

0,030

2

_

0,60

0,120

3

0,30

_

0,090

4

0,40

_

0,300

                      
6.- Para la reacción de formación del HI a 400ºC, a partir de sus elementos H2 e I2, la energía de activación vale 198 Kj / mol. Calcula la relación entre las velocidades de dicha reacción al elevar la temperatura de 400ºC a 600ºC. R = 8,3 J / mol x ºK.

7.- Calcula la entalpía de formación del Yoduro potásico (Entalpia) a partir del ciclo de Born-Haber.

DATOS:  Energía reticular, U = - 365,7 Kj / mol
                 (H sublimación del K , S = 81,26 Kj / mol.
                 (H sublimación del I 2, “ S2 “= 100 Kj / mol.
                 (H disociación del I2 = 178 Kj / mol.
                 Energía de ionización del K, “I” = 418 Kj / mol.
                 Afinidad Electrónica del I, “A” = -280 Kj / mol.

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