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Hidrolisis

    Las disoluciones acuosas de sales pueden ser neutras, ácidas o básicas ; debido a que alguno de los iones procedentes de la sal reacciona con el agua, lo que se denomina hidrólisis , reacción que consiste en la transferencia de un protón entre el ion de la sal y el agua, determinándose el pH por el ácido o base conjugada que quede libre.

    De los iones procedentes de las sales (las cuales ce disocian totalmente en sus iones), solamente se hidrolizarán los aniones procedentes de ácido débil (serán bases fuertes), o los cationes procedentes de base débil(serán ácidos fuertes).

    Cuantitativamente, la hidrólisis se mide por medio de la constante de equilibrio para la reacción correspondiente, Kh, que se llama CONSTANTE DE HIDROLISIS.

    SAL DE ACIDO FUERTE Y BASE DEBIL

    NH4Cl ------  Cl-    +     NH4+

    (Cl- es una base débil, pues procede de un ácido fuerte, el HCl, no se hidrolizará.)

    Consideraremos la hidrólisis del NH4+, pues se trata de un ácido fuerte por proceder de una base débil, el NH3.

    NH4+      +      H2O  -------  NH3      +     H3O+

      donde 1  y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de OH-, quedará : 1, expresión que es el producto iónico del agua entre la Kb del NH3 (de la base del que procede el ácido fuerte), es decir :

      1

        SAL DE ACIDO DEBIL Y BASE FUERTE

        KCN   ------   K+      +      CN-

        (K+ es un ácido débil, pues procede de una base fuerte, el KOH, no se hidrolizará.)

        Consideraremos la hidrólisis del CN-, pues se trata de una base fuerte por proceder de un ácido débil, el CNH.

        CN-      +      H2O ------- CNH      +     OH-

        donde 1  y, si multiplicamos y dividimos por la concentración de H3O+, quedará : 1, expresión que es el producto iónico del agua entre la Ka del CNH (del ácido del que procede la base fuerte), es decir :

        1

        SAL DE ACIDO Y BASE DEBILES

        CH3-COONH4  -------  CH3COO-     + NH4+

        Por una parte, se hidrolizará el NH4+, ya que es un ácido débil por provenir de una base fuerte, el NH3.

        NH4+       +H2O ------- NH3     +     H3O+

          donde 1

          Por otra parte, se hidrolizará el CH3COO-, ya que es una base fuerte por provenir de un ácido débil. el CH3COOH

          CH3COO-     +     H2O ------- CH3COOH      + OH-

          donde1

          De manera que podrán ocurrir tres situaciones :

          Si Ka = Kb,    Þ    [H3O+] = [OH-]    Þ     pH = 7

          Si Ka > Kb,    Þ    [H3O+] > [OH-]    Þ     pH < 7

          Si Ka < Kb,    Þ    [H3O+] < [OH-]    Þ     pH > 7

           

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