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Orbitales atomicos

Las zonas, expresadas por la mecánica cuántica, de mayor probabilidad de encontrar a un electrón se denominan ORBITALES.

El Orbital queda definido como una función de onda, y el cálculo de su energía aparecen como parámetros los números cuánticos cuyos valores coinciden con los determinados en el modelo atómico de Bohr :

El estado de energía determinado por los valores del primer número cuántico se denomina CAPA o NIVEL.

El estado de energía determinado por los valores de los dos primeros números cuánticos se denomina SUBNIVEL.

El estado de energía determinado por los valores de los tres primeros números cuánticos se denomina ORBITAL.

De esta manera, los orbitales adquieren determinados nombres, que se obtienen :

- En primer lugar un número, que es el valor del nº cuántico principal (n) : designando la capa.

- A continuación una letra minúscula relacionada con el valor adquirido por el nº cuántico secundario (l) : designando el suborbital ; como sigue :

Si   l = 0,         suborbital  “s”

Si   l = 1,         suborbital  “p”

Si   l = 2,         suborbital  “d”

Si   l = 3,         suborbital  “f”

- A cada letra del suborbital se le asigna un número como superíndice que indica el nº de electrones que contiene

Teniendo en cuenta que el conjunto de los tres primeros nº cuánticos determinan perfectamente  la capa, el suborbital y la orientación de éste, el valor adquirido por el cuarto nº cuántico completa perfectamente la caracterización de cada uno de los electrones.

Para poder saber cuantos electrones “caben”  en cada suborbital, aplicamos el PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI : “En un mismo átomo no puede haber dos electrones que posean los cuatro números cuánticos iguales” ; lo que equivale a decir que cada electrón de un átomo posee diferente cantidad de energía.

 

  • Nº cuántico
  •  
  • Cracterística que define
  • Valores posibles
  • Principal
  • n
  • Volumen del orbital
  • 1, 2, 3,4 ...
  • Secundario o azimutal
  • l
  • Forma del orbital
  • 0, 1, 2,...(n-1)
  • Magnético
  • m
  • orientacion espacial
  • -l,..-2, -1, 0, 1, 2,..+l
  • Spin o de giro
  • s
  • sentido de giro de los e-.
  • ± 1/2

 

  • n
  • l
  • m
  • s
  • orbital
  • 1
  • 0
  • 0
  • ± 1/2
  • 1 s2
  •  
  • 0
  • 0
  • ± 1/2
  • 2 s2
  • 2
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 1
  • 0
  • ± 1/2
  • 2 p6
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 0
  • 0
  • ± 1/2
  • 3 s2
  •  
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 1
  • 0
  • ± 1/2
  • 3 p6
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  • 3
  •  
  • -2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 2
  • 0
  • ± 1/2
  • 3 d10
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • 2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 0
  • 0
  • ± 1/2
  • 4 s2
  •  
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 1
  • 0
  • ± 1/2
  • 4 p6
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 2
  • 0
  • ± 1/2
  • 4 d10
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  • 4
  •  
  • 2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -3
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • -1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  • 3
  • 0
  • ± 1/2
  • 4 f14
  •  
  •  
  • 1
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • 2
  • ± 1/2
  •  
  •  
  •  
  • 3
  • ± 1/2
  •  

 

 

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