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Termodinamica

Sistema: es la parte del universo que nos interesa a la hora de realizar un experimento.

Entorno: es la parte del universo que no consideraremos a la hora de realizar un experimento, dicho de otro modo, el complementario de sistema.

Podemos distinguir además tres tipos de sistemas según el modo en que intercambien energía con el entorno:

  • Sistema abierto: realiza intercambios tanto de masa como de energía con el entorno.
  • Sistema cerrado: únicamente se realizan intercambios de energía.
  • Sistema aislado: no se realizan intercambios de ningún tipo.

También debemos recordar algunos conceptos acerca de los distintos tipos de energía:

  • Energía cinética: determinada por el movimiento de las partículas.
  • Energía potencial: determinada por la posición en el espacio de las partículas.
  • Energía química: es la energía almacenada entre las unidades estructurales de la materia. La energía se libera, transporta o almacena durante los procesos químicos.
  • Energía térmica: determinada por el movimiento aleatorio de los átomos y moléculas. El calor es la transferencia de energía entre dos cuerpos con distinta temperatura.

Todas las formas de energía son intercambiables, de forma que se cumpla la ley de conservación de la energía (la energía total del universo permanece constante).

Cambios de energía

El calor es la forma de energía más comúnmente absorbida ó liberada en las reacciones químicas. El estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas se llama termoquímica. Según esto podemos distinguir dos situaciones:

  • Si el sistema libera energía al entorno, decimos que estamos ante una reacción exotérmica.
  • Si el sistema absorbe energía del entorno, decimos que estamos ante una reacción endotérmica.

Las ecuaciones químicas que además de las relaciones de masa indican las de calor se llaman ecuaciones termoquímicas.

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